教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1．能用分子、原子觀點分析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)；
2．了解原子和分子的相似點、相異點和相互關(guān)系。
3．了解原子概念及基本性質(zhì)；
4．解原子的組成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；
5．了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，了解相對原子質(zhì)量的概念以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。
情感目標(biāo)：
通過實驗和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生實事求是作風(fēng)及探索精神，對學(xué)生進行物質(zhì)不斷運動和無限可分等辨證唯物主義觀點；
認(rèn)識物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點。
教學(xué)建議
教材分析
通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì)，知道"分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"分子是很小的，那么它是否還可以再分呢？
分子是否可分？前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識，為這一節(jié)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，能順利的引導(dǎo)學(xué)生做出正確判斷--分子還可再分。
教材是以氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實，導(dǎo)出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識與微觀知識建立起了聯(lián)系。通過示意圖的展示，能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進一步說明原子的真實存在，教材以形象的描述、生動的比喻、引導(dǎo)讀者去想象原子的大小和狀態(tài)，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢？教材圍繞這個問題討論了原子的組成。
教法建議
人的認(rèn)識過程是在實踐活動中，從具體到抽象、從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識。有些理論性知識由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認(rèn)識基礎(chǔ)，造成理解上的困難。在講解原子概念時，由于概念抽象學(xué)生難懂，建議教學(xué)過程中首先演示氧化汞受熱分解的實驗，使學(xué)生從宏觀上得到結(jié)論：加熱氧化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實驗可在下圖中進行）在此基礎(chǔ)上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合學(xué)生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學(xué)生理解。通過微觀展示在化學(xué)反應(yīng)中分子的"分"與原子的"合"得出原子的概念，并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如：對質(zhì)量守衡定律的學(xué)習(xí)及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本類型的學(xué)習(xí)（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等）能加深理解。
分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)那呢？通過展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合閱讀課本、想象由學(xué)生總結(jié)分子的性質(zhì)。
至此，學(xué)生對分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解，而且原子概念又是通過分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對比，了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別--在化學(xué)反應(yīng)中能否再分上。對比時可以采取復(fù)習(xí)、總結(jié)、討論的方法。
最后，無論是在課內(nèi)還是課外，應(yīng)讓學(xué)生閱讀"原子和分子發(fā)現(xiàn)"的選學(xué)內(nèi)容，并組織相關(guān)的討論：為什么自從用原子-分子論來研究化學(xué)以后，化學(xué)才有了教快發(fā)展？使學(xué)生初步意識到，任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力，學(xué)會用歷史唯物主義的觀點來評價科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻。學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。
關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分，就目前的實驗手段及教學(xué)條件來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，學(xué)生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此，在教學(xué)過程中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料，用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法，幫助學(xué)生了解原子的構(gòu)成情況。
教學(xué)設(shè)計示例 1
教學(xué)重點：原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別
教學(xué)難點：原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
教學(xué)過程
第一課時
1．復(fù)習(xí)舊知識 投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化
1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?BR> 2）硫燃燒生成二氧化硫
2．問題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢？
3．演示實驗：氧化汞受熱分解的實驗
提出觀察要求：
1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化
2）再同時給氧化汞加熱觀察：
a.試管壁上有什么變化
b.木炭是否燃燒
說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質(zhì)
學(xué)生觀察并描述實驗現(xiàn)象 （ 先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）
4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)
5．思考：木炭為什么能燃燒？指導(dǎo)學(xué)生寫出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達式，（一名學(xué)生板演） 判斷反應(yīng)類型
6．設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢？（引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）
7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖 （一）
對照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成 （氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，一個氧化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構(gòu)成的）
8．學(xué)生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結(jié)合多媒體展示的畫面（二）（三）
9．匯報與交流：每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每兩個氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞
10．問題思考：在氧化汞受熱分解反應(yīng)中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒有）
科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子
思考：通過剛才對氧化汞受熱反應(yīng)微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎？ 回答后總結(jié)并板書
板書 第二章 第一節(jié) 原子
一、原子
1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
指導(dǎo)學(xué)生畫出概念中的重點詞語
為了讓學(xué)生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。
11．問題討論：前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念，現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念，請大家結(jié)合圖，討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實質(zhì)是什么？結(jié)合以下畫面討論
裂變 重新組合
化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：分子---→原子-------→ 分子 或直接構(gòu)成 物質(zhì)（五）
12．匯報與交流：通過交流得出氧化汞受熱反應(yīng)的變化實質(zhì)：氧化汞受熱時氧化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞
13．設(shè)問：根據(jù)以上的分析、討論請同學(xué)們說出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
14：評價 講述：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫面（五）講述，同時板書化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)）
以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn)
15．設(shè)問：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢？
指導(dǎo)閱讀31頁總結(jié)出原子的基本性質(zhì)
16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。
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分子 |
原子 |
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相似性 |
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本質(zhì)區(qū)別 |
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相互關(guān)系 |
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17．小結(jié)：師生共同小結(jié)本節(jié)知識
[板書設(shè)計]
第二章第二節(jié) 原子
一．原子
1． 概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子
教學(xué)設(shè)計示例 2
重點和難點：原子的組成和相對原子質(zhì)量概念的形成
教學(xué)過程
一．課前布置復(fù)習(xí)內(nèi)容和家庭小實驗
1．復(fù)習(xí)內(nèi)容：初二物理摩擦起電原因
2．家庭小實驗：用綢子、毛皮或尼龍布料在塑料棒（或梳子）上摩擦幾下，然后把棒靠近紙屑、頭發(fā)、羽毛等輕小物體上，觀察現(xiàn)象。
二．課堂教學(xué)過程
1．提出問題引人："原子是不可再分的粒子"對嗎？
19世紀(jì)末以前，原子一直被認(rèn)為是堅硬的、實心的球，是不可分割的。但是到1897年英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后，就扣開了原子的大門，使人們逐漸認(rèn)識到原子也有它本身的結(jié)構(gòu)。
2．思考： 原子中有帶負(fù)電的電子，為什么整個原子不顯電性？
3．帶著問題閱讀發(fā)放的小資料
小資料：
英國物理學(xué)家湯姆生畢業(yè)于英國著名的劍橋大學(xué)，1896年起從事陰極射線的研究。陰極射線是在真空的玻璃管內(nèi)，或者說是在含有及稀薄氣體的玻璃管內(nèi)放電時從陰極放出的射線。1897年，湯姆生在前人研究的基礎(chǔ)上，通過實驗得出結(jié)論：陰極射線是帶負(fù)電荷的粒子流。1899年湯姆生根據(jù)大量實驗得出如下結(jié)論：1）.原子不是不可分割的，借助于快速運動的原子的碰撞、電力、紫外線和熱等的作用，都能從原子里扯出帶負(fù)電的粒子。2）．這些粒子具有相同的質(zhì)量并帶有相同的負(fù)電荷，無論它們是從哪種原子里得到的，它們都是一切原子的一個組成部分．3）．這些粒子的質(zhì)量小于一個氫原子質(zhì)量的千分之一。湯姆生把這些粒子稱為"電子"。電子帶負(fù)電，一個電子帶一個單位負(fù)電核。
繼湯姆生發(fā)現(xiàn)電子以后，盧瑟福通過大量的實驗，1912年春天提出了帶核的原子模型，認(rèn)為原子是由中心的帶正電的、體積很小的但幾乎集中了原子全部質(zhì)量的核和在不斷運動著的電子所構(gòu)成。盧瑟福把這個帶正電的、質(zhì)量和整個原子差不多但比原子體積小得多的東西叫做原子核。以后科學(xué)實驗又證明，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電。
4．學(xué)生討論：通過以上資料你能解釋為什么原子不顯電性嗎？總結(jié)原子的構(gòu)成。
5．匯報與交流：匯報交流討論結(jié)果
6．解釋：結(jié)合學(xué)生的回答進行解釋：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
師生共同總結(jié)出原子的構(gòu)成情況
一．原子的構(gòu)成
（總結(jié)過程中可用恰當(dāng)?shù)谋扔髅枋鲈拥臉?gòu)成情況：原子核極小，若把原子比成十層大樓，原子核僅相當(dāng)于一個櫻桃的大小。所以相對來說，原子核外有很大的空間，電子就在這個空間里作高速運動。）
7．學(xué)生討論：
投影：課本33頁表2-1幾種原子的構(gòu)成情況
根據(jù)以上幾種原子的構(gòu)成情況，你能得出哪些結(jié)論？四人一組進行討論總結(jié)。
8．匯報與交流：匯報交流討論結(jié)果�？赡艿慕Y(jié)論有：1）不是所有的原子都含有中子，如氫原子；2）中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不一定相等；3）原子核所帶的電荷即核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等；4）質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。
板書： 2．核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
所以整個原子不顯電性
9．設(shè)疑：我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？
10．講解：這樣小的數(shù)字書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位表示一粒米的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量-相對原子質(zhì)量。
11．指導(dǎo)閱讀：閱讀課本33頁相對原子質(zhì)量的概念并回答問題：
（1）如何理解相對原子質(zhì)量概念
�。�2）怎樣求算某原子的相對原子質(zhì)量
12．總結(jié)：根據(jù)學(xué)生的回答加以總結(jié)：相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它是一個比值，單位是一。某原子實際質(zhì)量是碳原子實際質(zhì)量1/12的幾倍，這個倍數(shù)就是這個原子的相對原子質(zhì)量
板書
13．講解：課本最后的附錄一就是相對原子質(zhì)量表，第二章表2-3是常見的相對原子質(zhì)量的近似植，化學(xué)計算采用相對原子質(zhì)量的近似值。
14．投影：
15．學(xué)生討論：根據(jù)以上數(shù)據(jù)你能得出什么結(jié)論？
16．匯報與交流：匯報交流討論結(jié)果
17．小結(jié)：根據(jù)學(xué)生的回答情況進行小結(jié)。
從這一組數(shù)據(jù)可以看出，質(zhì)子和中子質(zhì)量大約相等，且都約等于一種碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量很小，相對可以忽略不計，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
18．總結(jié)：指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)知識
[板書設(shè)計]
探究活動
家庭小實驗：
“摩擦起電”。從宏觀現(xiàn)象探究微觀的本質(zhì)。
用分子和原子的觀點解釋下列事實：
�、偎軣嵴舭l(fā)變成水蒸氣
�、诹自诳諝庵腥紵晌逖趸�