教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

　　了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
　　掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。

能力目標(biāo)

　　運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標(biāo)

　　通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

教學(xué)建議

教材分析

　　鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

　　對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點。

　　對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

　　本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設(shè)計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

　　在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

　　教材也重視知識在實際中的運用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)知識來解決一些簡單的化學(xué)問題。對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

　　1．加強(qiáng)實驗教學(xué)�？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗�？裳a(bǔ)充Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的實驗，把蘸有Na₂O₂的棉團(tuán)放入盛有CO₂的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

　　還可以補(bǔ)充Na₂O₂漂白織物的實驗，以說明Na₂O₂的強(qiáng)氧化性。

Na₂O₂ 的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

　　2．運用對比的方法。對于Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實驗的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

　　3．緊密聯(lián)系實際。

　　教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO₃的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理（如制玻璃、制皂），可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。

　　4．閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過程

　　［提問］鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl₂、S、O₂等分別生成什么物質(zhì)？而引入新課

　　1．鈉的氧化物

　　（1）展示Na₂O、Na₂O₂樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

　�。�2）演示課本第32頁［實驗2一5］把水滴入盛有Na₂O₂、Na₂O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體（圖2－6）。

　　演示［實驗 2－6］用棉花包住約0.2g Na₂O₂粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水（圖2－7）。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

　�、貼a₂O、Na₂O₂與水反應(yīng)

　　2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH + O₂↑（放出氧氣）

　　Na₂O+H₂O=2NaOH（不放出氧氣）

　�、贜a₂O₂、Na₂O與CO₂作用

　　　2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃ + O₂↑（放出氧氣）

　　Na₂O+CO₂=Na₂CO₃（不放出氧氣）

　�。塾懻摚�

　�、貼a₂O₂是否是堿性氧化物

　　②Na₂O₂是否是強(qiáng)氧化劑

　　學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識可得出結(jié)論：

Na₂O₂與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na₂CO₃外也還有氧氣，所以Na₂O₂不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

　�。垩a(bǔ)充實驗］Na₂O₂溶于水后

　　 ①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

　　②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

　�。劢Y(jié)論］過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

　�。�3）指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na₂O₂的用途

　　授課過程中始終要求對比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

　　2．鈉的其他重要化合物

　　 碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　 ①展示Na₂CO₃ 、NaHCO₃樣品，做溶解性實驗。

　　演示實驗第32頁［實驗2－7］［實驗2－8］

　　a．Na₂CO₃ 、NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

　　b．Na₂CO₃ 、NaHCO₃、CO的熱穩(wěn)定性實驗

　　通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

　�、谧寣W(xué)生回憶將過量CO₂通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

　　　　CO₂+CaCO₃+H₂O= Ca(HCO₃)₂

　�。厶釂枺荩寒�(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化？

　　提示Na₂CO₃也具有和CaCO₃相似的性質(zhì)：

　　　 Na₂CO₃+CO₂+H₂O= 2NaHCO₃

　　碳酸氫鈉也具有Ca(HCO₃)₂相似的性質(zhì)：

　　 ③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴(kuò)展：

　　（1）總結(jié)

　　通過列表對比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物；碳酸鈉和碳酸氫鈉；以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　�。�2）擴(kuò)展

　　根據(jù)Na₂O₂的性質(zhì)可知Na₂O₂與CO₂ 、H₂O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體（如CH₄、 H₂、 CO……）與Na₂O₂共存于密閉容器，電火花點燃時反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na₂O₂共熱時的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　根據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na₂CO₃和NaHCO₃在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl₂溶液和CaCl₂溶液，而決不能用Ca(OH)₂溶液或Ba(OH)₂溶液。

布置作業(yè)：

1．補(bǔ)充作業(yè)

　�。�1）向飽和Na₂CO₃溶液中通過量的CO₂的現(xiàn)象及原因是什么？

　�。�2）有一部分被氧化的鈉塊（氧化部分生成Na₂O和Na₂O₂）5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克？

　　（3）由Na₂CO₃·nH₂O與NaHCO₃組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO₃質(zhì)量

　�。�4）今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO₂，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO₂？

　　（5）200℃時，11.6g CO₂和H₂O的混合氣體與足量Na₂O₂充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

2．教材有關(guān)習(xí)題

參考答案：

　�。�1）現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

　　原因：①溶解度：Na₂CO₃ > NaHCO₃

　　　　�、谌苜|(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO₃>Na₂CO₃ (168>106)

　　　　　　　　　　      Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ 

　　　　�、廴軇�：反應(yīng)消耗水，使溶劑減少

板書設(shè)計：

第二節(jié) 鈉的化合物

   （一）鈉的氧化物

 （三）［小結(jié)］：Na及其化合物的相互關(guān)系