2017年福建省中小學(xué)新任教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)學(xué)科考試大綱
一、考試性質(zhì)
福建省中小學(xué)新任教師公開招聘考試是符合招聘條件的考生參加的全省統(tǒng)一的選拔性考試。考試結(jié)果將作為福建省中小學(xué)新任教師公開招聘面試的依據(jù)。招聘考試從教師應(yīng)有的專業(yè)素質(zhì)和教育教學(xué)能力等方面進(jìn)行全面考核，擇優(yōu)錄取,具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。
二、考試目標(biāo)與要求
1．考試目標(biāo)
全面考查中學(xué)化學(xué)教師所需的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)、化學(xué)專業(yè)知識與技能、現(xiàn)代教育理論的理解與應(yīng)用、教學(xué)設(shè)計能力等。
2．考試要求
（1）系統(tǒng)掌握《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識，熟練掌握化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和實驗操作技能，具備較強(qiáng)的科學(xué)探究能力。
（2）熟悉與《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識，能夠理論聯(lián)系實際，綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識分析、解釋生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的有關(guān)問題。
（3）能運(yùn)用中學(xué)化學(xué)課程與教學(xué)論的基本知識、基本理論和基本方法，分析、解決有關(guān)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的實際問題，具有從事中學(xué)化學(xué)教學(xué)必備的基本教學(xué)技能和持續(xù)發(fā)展自身專業(yè)素養(yǎng)的基本能力。
三、考試范圍與內(nèi)容
Ⅰ．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識與技能
涵蓋國家教育部制訂的《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》的全部內(nèi)容�？荚噧�(nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和化學(xué)實驗五個方面。
（一）化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法
1．化學(xué)的主要特點
2．科學(xué)探究（了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學(xué)）
3．物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系�；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律
4．定量研究的方法
5．化學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系（化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等；在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性）
（二）化學(xué)基本概念和基本理論
1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
（1）分子、原子、離子、原子團(tuán)
（2）物理變化與化學(xué)變化
（3）混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬
（4）酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
2．化學(xué)用語及常用計量
（1）常見元素的名稱、符號、離子符號、化合價
（2）電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式
（3）相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量
（4）質(zhì)量守恒定律
（5）化學(xué)方程式和離子方程式
（6）物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)
（7）有關(guān)化學(xué)基本計算
3．溶液
（1）分散系、溶液、懸濁液、膠體
（2）溶解度、飽和溶液
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度
4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律
（1）元素、核素、同位素
（2）原子構(gòu)成、原子核外電子排布、原子核外電子的能級分布
（3）元素周期律、元素周期表（長式）
（4）化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵、σ鍵和π鍵
（5）鍵能、鍵角、鍵長
（6）離子化合物、共價化合物、極性分子、非極性分子
（7）分子間作用力、范德華力、氫鍵
（8）分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體
（9）電離能、電負(fù)性
（10）雜化軌道
5．化學(xué)反應(yīng)與能量
（1）氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑
（2）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變
（3）熱化學(xué)方程式、蓋斯定律
（4）能源
（5）原電池、電解池、化學(xué)電源
（6）金屬的化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕
6．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
（1）化學(xué)反應(yīng)速率、催化劑
（2）可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)
（3）影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）
7．電解質(zhì)溶液
（1）電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
（2）電離、電離方程式、溶液的導(dǎo)電性
（3）弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
（4）水的電離，離子積常數(shù)
（5）溶液的pH
（6）鹽類水解
（7）離子反應(yīng)
（8）溶度積、沉淀溶解平衡
（三）常見無機(jī)物及其應(yīng)用
1．常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）
（1）金屬的活動性順序
（2）常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用
（3）合金的概念及其重要應(yīng)用
2．常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl、Br、I等）
（1）常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用
（2）常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響
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