化學-全國中學生化學競賽預賽專題講座－第八講化學計算
1 20℃時，將一包質(zhì)量為20克，由KCl和K2CO3組成的混合物，加入50克鹽酸中，剛好完全反應，收集到CO2氣體4．4克。將反應后的溶液過濾，得到濾渣和濾液（提示：20℃時KCl的溶解度為34克）
求：⑴原混合物中K2CO3的質(zhì)量； 13．8
⑵濾渣的質(zhì)量 5．97 ⑶濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； 25．37%
2 某氯化鉀中含有少量的氯化鋇，現(xiàn)稱取此固體混合物12．93克置于燒杯中，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硫酸鉀溶液34．8克，攪拌，恰好完全反應，在室溫（20℃）下過濾，得濾液和和濾渣（已知20℃時KCl的溶液度為32克）求：
⑴濾渣的質(zhì)量（精確到001克）
⑵濾液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
3 某氯化鈉中含有少量的氯化鋇，現(xiàn)稱取此固體混合物12．93克置于燒杯中，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硫酸鈉溶液34．8克，攪拌，恰好完全反應，在室溫（20℃）下過濾，得濾液和和濾渣（已知20℃時NaCl的溶液度為40克）求：
⑴濾渣的質(zhì)量（精確到001克） 2．33
⑵濾液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)�！ � 27．42%
4 有一種由氯化鋇和氯化鈉組成的固體混合物，取47。1克水中然后加入若干硫酸鈉溶液恰好完反應，生成23．3克沉淀，過濾。將所得濾液在該溫度下蒸發(fā)去30克水剛好飽和溶液（已知該溫度下NaCl的溶解度為38克）
⑴47．1克混合物中氯化鋇的質(zhì)量
⑵入硫酸鈉溶液的質(zhì)量
⑶加硫酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)
5 將NaCl和Na2CO3的白色固體混合物24．8克溶于30克水中，向其中滴加100克稀鹽酸，恰好完全反應，得到146克20℃時溶液，試計算：
⑴原混合物中氯化鈉的質(zhì)量； 3．6
⑵反應所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 18．5%
⑶若使所得溶液恰好成為20℃時的飽和溶液，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量。（20℃時NaCl的溶解度為36克） 44
6 將CaCl2和NaCl和混合物試樣69．6克，溶于100克中，再加入20℃時的Na2CO3飽和溶液若干克，恰好完全反應，生成 40克沉淀，除去沉淀后，所得溶液剛好為20℃時的飽和溶液（20℃時NaCl的溶解度為36克）試求：
⑴混合物試樣中氯元素的質(zhì)量分數(shù)；
⑵20℃時的Na2CO3的溶解度
7 現(xiàn)有碳酸鉀和氯化鉀的混合物28．6克，與160克稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液質(zhì)量為184．3克，求：
⑴混合物中碳酸鉀和氯化鉀的質(zhì)量各是多少；
⑵20℃時，氯化鉀的溶解度為34克，求至少加入多少克氯化鉀晶體才能使反應后所得的溶液在20℃時達到飽和
8 用右圖所示裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，記錄如下：
裝鐵的氧化物的玻璃管為20克；
玻璃管和鐵的氧化物質(zhì)量為23．6克；
燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量為150克；
通入一氧化碳并加熱，鐵的氧化物全部變?yōu)殍F后，再稱 量石灰水的燒杯的質(zhì)量為152．2克。
根據(jù)上述的實驗記錄，計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。7∶2
9 在Fe2（SO4）3和FeSO4的混合物中，已知硫元素的質(zhì)量分數(shù)為23%，則該化合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。31%
10 已知在同溫同壓下相同體積經(jīng)氣體含有相同的分子數(shù)�，F(xiàn)有CO2、O2和CO的混合氣體9毫升，點燃爆炸后仍恢復到原來狀態(tài)時，氣體體積減少1毫升。將反應后的氣體通過NaOH溶液，體積又減少5毫升。則原混合氣體中CO2、CO、O2的體積比可能是 或
5∶1∶3 2∶4∶3
1120℃時，向X克水中加入18克氯化鈉，使其完全溶解得到不飽和溶液，若加熱蒸發(fā)掉22克水后冷卻到原來溫度，得到該鹽的質(zhì)量分數(shù)為26．5%的飽和溶液（無晶體析出），向該飽和溶液中加入107．2克硝酸銀溶液時剛好反應完全。求：
⑴20℃時氯化鈉的溶解度 36克
⑵X值 72
⑶反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)�！ � 20%
12 將10克KClO3、MnO2的混合物裝入大試管中，加熱使之分解，冷卻向試管中加入4克水，振蕩后仍有
4．24克未溶解。再加入2克水，振蕩后仍有3．28克固體未溶解，計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？
67．2% 98%
13 在NaOH和H2O的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為W%，則W的范圍是 ＜ .。 某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。
40% 88．89% 18．18%
13 將氯酸鉀和二氧化錳的混合物15．5克加熱至完全反應，冷卻后得到固體殘余物10．7克，求
⑴混合物中MnO2的質(zhì)量 9．6克
⑵T℃時氯化鉀的溶解度為37．25克，二氧化錳難溶于水。若從殘余物中提取二氧化錳，在T℃時至少需要多少克溶解殘余物 43．8克
14 有一包已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，充分烘干后質(zhì)量為27．3克，現(xiàn)將其溶于水，再加入適量石灰水到剛好沉淀完全，過濾后將沉淀洗凈，高溫灼燒至質(zhì)量不再減少，得到固體4．2克。試計算：
⑴ 前氫氧化鈉固體的質(zhì)量
⑵ 變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)氫氧化鈉總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)。
15 有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：7．62%； K2CO3：2．38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸充分反應后，再加入20克質(zhì)量分數(shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結晶水）多少克 （34．8克）
15 將銅粉和無水硫酸銅粉末的混合物32克加入足量水,充分攪拌后過濾，在濾液中加入一定量的鋅粉恰好完全反應，得到不溶性物質(zhì)3•2克，試求：
⑴參加反應的鋅粉的質(zhì)量�！ � 3•25克
⑵原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。 85%
16 將66．2克碳酸鈉溶液跟33．2毫升、20%的鹽酸（密度為1．1克/厘米3）充分混合，恰好完全反應，反應后的溶液既不顯酸性，又不顯堿性，計算：
⑴原碳酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)？
⑵20℃時，若要使反應后的溶液成為飽和溶液，需要增加多少克溶質(zhì)？（20℃時，氯化鈉的溶解度為36克）
