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高中化學(xué)教師招聘考試易錯題解題方法大全

時間:2011-7-22 15:56:38 點擊:

總共15個例題

——
基本概念
【例1】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(   
A.
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的CH4CO2 的混合物22.4L,所含有的分子數(shù)為NA
B.
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA H2O 分子所占體積為22.4L
C.
常溫常壓下,活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.
常溫常壓下,28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10 NA
【錯誤分析】本題易錯選D項。主要原因是部分同學(xué)考慮了氮原子的核外電子排布時,只注意到最外層電子數(shù)為5而忽略了內(nèi)層電子數(shù)為2,從而得出錯誤結(jié)論。
【解題指導(dǎo)】
解阿伏伽德羅常數(shù)為背景的選擇題應(yīng)注意的問題
1.      
物質(zhì)的狀態(tài)  水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài);SO3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài),常溫常壓下是液態(tài);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含碳原子數(shù)大于四而小于16的烴是液態(tài)。
2.      
某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。例如稀有氣體為單原子分子,臭氧為三原子分子,白磷為四原子分子。
3.      
一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。
4.      
特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如D2O、T2O18O2、D2等。
5.      
較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中,求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2和水,Cl2NaOH溶液反應(yīng)等。
6.      
用到22.4L.mol-1時,必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。
7.      
某些離子或原子團是否水解,引起離子數(shù)目變化等。
【答案】本題的正確選項為AC
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占體積都約為22.4L。因為決定它們體積大小的因素是氣體分子間的距離,而不是分子本身體積的大小。因此對于混合氣體,此結(jié)論也一定成立(混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能自發(fā)反應(yīng),而導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等除外如:NOO2 )。所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol混合氣體所占體積也是22.4L。反過來在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每22.4L氣體所含分子數(shù)就一定是NA A項正確。
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O 并不是氣態(tài)。而對于液體或固體物質(zhì)來說,決定它們體積的因素是粒子本身的大小。不同粒子,其本身大小不同,體積也就不同。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積不是22.4L.B項不正確。
物質(zhì)的量和質(zhì)量都是與溫度、壓強無關(guān)的基本物理量。也就是說,1mol物質(zhì)在任何溫度下,所含粒子數(shù)都仍為阿伏伽德羅常數(shù)(條件是該物質(zhì)在此溫度下能存在且不發(fā)生反應(yīng))因此當(dāng)+1價的氫被活潑金屬還原成0價的氫時,只要有1molH2生成,就必然轉(zhuǎn)移2mol電子,即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA(不管是標(biāo)況還是常壓)。C正確。
氫原子核外有7個電子,氮氣分子核外有14個電子。則1molN2含有的核外電子數(shù)就是14NA.D項不正確。
【練習(xí)1】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(   
A. 0.1molF-
中含有的電子數(shù)為9NA
B. 1L0.5mol.l-1
CaCl2溶液中所含有的Cl-數(shù)為0.5NA
C.
常溫常壓下,32g氧氣中所含的質(zhì)子數(shù)為16NA
D.
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為NA

【例2】把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份,一份加入bmol 燒堿并加熱,剛好把NH3 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反應(yīng)剛好完全,原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為(    )
A.
mol.l-1          B.  mol.l-1
C.  mol.l-1           D.  mol.l-1
【錯誤分析】解題過程中容易忽略離子反應(yīng)是在混合溶液分成兩等份以后進行的,用關(guān)系式求出NH4+、SO42-的物質(zhì)的量誤認為就是原溶液中NH4+SO42-的物質(zhì)的量,造成錯選A。
【解題指導(dǎo)】
對于物質(zhì)的量濃度的計算問題應(yīng)準(zhǔn)確掌握概念、公式,在應(yīng)用時,還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。
一、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算主要包括:
1.
溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算?蛇\用公式:n=m/M,c=n/V或運用倍數(shù)關(guān)系算出1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
2.
已知氣體溶質(zhì)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、水的體積和溶液的密度,計算溶液的物質(zhì)的量濃度。應(yīng)先運用n=V(氣體)/22.4L.mol-1,求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量,運用V(溶液)=m/ ρ求出溶液的體積。
3.
計算溶液中的離子濃度,需根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式,算出離子的物質(zhì)的量。
二、溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算
C=1000ρw/M
按此公式換算即可
三、溶液稀釋或混合的計算
根據(jù)稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式計算有關(guān)問題。
四、HClNH3 等氣體經(jīng)噴泉實驗所得溶液濃度的無數(shù)據(jù)巧算方法: 令氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為1L(不論溶液是否充滿燒瓶)噴泉后溶液體積亦為1L,故c=1/22.4mol.L-1為恒值;但w不為恒值,可根據(jù)氣體摩爾質(zhì)量、溶液密度來進行計算。
【答案】本題的正確選項為D
對于混合溶液,首先分析溶液中有哪些離子,再分別求出各種離子的物質(zhì)的量,利用電荷守恒法求解。離子反應(yīng)有:NH4++OH-==NH3↑+H2O, Ba2++SO42-=BaSO4↓
由題意可知,aL混合液分成兩等份:
其中一份有:NH4+—OH-,      另一份有:Ba2+—SO42-
          bmol  bmol              cmol   cmol
aL混合液中,有2bmolNH4+,2cmolSO42-,在溶液中,根據(jù)電荷守恒有:
2bmol×1=2cmol×2+c(NO3-)×aL×1,
c(NO3-)=  mol.l-1
【練習(xí)2Vml密度為ρg.ml-1的某溶液中含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W﹪,物質(zhì)的量濃度為cmol.L-1,那么下列關(guān)系式正確的是(   )
A.m=VρW/1000         B.c=1000Wρ/M
C.W
=Wc/1000ρ     D.c=1000m/VM

【例3】實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是(    )
A.
稱取7.68 g硫酸銅,加入500 mL   
B.
稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液
C.
稱取8.0 g硫酸銅,加入500 mL   
D.
稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液
【錯誤分析】由于要配置480mL0.1 mol/L的硫酸銅溶液,因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為:(1)若溶質(zhì)為硫酸銅,則0.48×160×0.1=7.68g,因此選擇A選項;(2)若溶質(zhì)為CuSO4.5H2O,0.48×250×0.1=12.0g;因此選擇B選項。
錯誤原因:(1)沒有注意容量瓶的規(guī)格和特點。由于容量瓶為容量500mL,且容量瓶只有一個刻度(標(biāo)線),因此只能用該儀器配制500mL的溶液;(2)配制溶液時,所得的體積應(yīng)該是溶液的體積,而不是加入的水的體積。
【解題指導(dǎo)】要配制500 mL 0.1 mol/LCuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即膽礬:0.05 mol×250 g/mol1=12.5 g,CuSO48 g,所需溶液為500 mL,而不是加水的體積為 500 mL,故A、B、C都不對。
【答案】本題的正確選項為D
【練習(xí)320時有ag硫酸銅溶液Vml.將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)到20,恰好全部生成硫酸銅晶體(CuSO4.5H20,則下列關(guān)系式錯誤的是(   
A.
原硫酸銅溶液的密度為ρ= g.cm-3
B.
生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為nCuSO4.5H20= mol
C
.原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)= mol.L-1
D.
原硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為w ( CuSO4) =

【例4】下列說法中正確的是(   
A.
溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束光線通過膠體時可出現(xiàn)一條光亮的通路,溶液則沒有此現(xiàn)象。
B.      
制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸
C.      NaCl
溶于水形成溶液,溶于酒精可形成膠體
D.     
滲析是鑒別溶液和膠體最簡便的方法
【錯誤分析】對膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子的大小認識不清,而錯誤的認為丁達爾現(xiàn)象是它們的本質(zhì)區(qū)別。
【解題指導(dǎo)】解決膠體的有關(guān)試題,關(guān)鍵在于要了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。要根據(jù)膠粒的結(jié)構(gòu)特征來區(qū)分膠體與其他分散系的本質(zhì)差異。
【答案】本題的正確選項為C
可以利用丁達爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體,但這不是它們的本質(zhì)區(qū)別,A項錯誤。制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中直至變成紅褐色。所以B錯誤。滲析主要用于溶液和膠體的分離和提純,如要鑒別最簡單餓方法是利用丁達爾現(xiàn)象進行鑒別。
【練習(xí)4】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是(   
A.     
布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,可以據(jù)此把膠體、溶液、懸濁液區(qū)別開來。
B.      
光線透過膠體時,膠體發(fā)生丁達爾效應(yīng)
C.      
用滲析的方法凈化膠體時,使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過。
D.     
膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。

2011高中化學(xué)易錯題解題方法大全.doc

 

作者:不詳 來源:網(wǎng)絡(luò)
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