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高中化學(xué)說(shuō)課稿:魯科版化學(xué)必修1《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》優(yōu)秀說(shuō)課稿模板

時(shí)間:2012-9-28 14:16:48 點(diǎn)擊:

  《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》說(shuō)課稿
  
  山東省德州市第一中學(xué)

  
  各位評(píng)委、專家,大家好,今天我說(shuō)課的內(nèi)容是魯科版必修1第二單元第二節(jié)《電解質(zhì)》第二課時(shí)—-電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)。在深入研究了教材內(nèi)容和課標(biāo)要求以后,我認(rèn)為理論研究的價(jià)值在于發(fā)展認(rèn)識(shí)和指導(dǎo)應(yīng)用。本課時(shí)電解質(zhì)和離子反應(yīng)的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一,就其教學(xué)價(jià)值來(lái)看,離子反應(yīng)不僅僅是為化學(xué)反應(yīng)的分類提供了新視角,更是對(duì)溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)的發(fā)展,使學(xué)生對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從宏觀進(jìn)入微觀,從而對(duì)溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)發(fā)展。接下來(lái),我將圍繞著教學(xué)設(shè)計(jì)中的五條線索(知識(shí)線、問(wèn)題線、活動(dòng)線、情景素材線、認(rèn)知發(fā)展線)從教材、教學(xué)目標(biāo)、教法學(xué)法、教學(xué)過(guò)程、板書設(shè)計(jì)、教學(xué)效果六個(gè)方面談一下我對(duì)本課時(shí)的理解和設(shè)計(jì)。
  
  一、教材分析
  
  在魯科版教材中,離子反應(yīng)的內(nèi)容分散到必修一和化學(xué)反應(yīng)原理中,在必修教材中,要求學(xué)生掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、離子反應(yīng)等核心概念,學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的電離方程式、離子方程式的書寫及簡(jiǎn)單離子的檢驗(yàn),而難度較大的強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離、涉及弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)的離子方程式則安排在化學(xué)反應(yīng)原理中,這種螺旋式上升的知識(shí)體系符合知識(shí)的層進(jìn)性和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律,有利于發(fā)揮概念對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的作用與功能,因此在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)注意知識(shí)深廣度的把握,不要隨意提升難度,加重學(xué)生負(fù)擔(dān)。本課時(shí)內(nèi)容既銜接了第一章運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習(xí)內(nèi)容,又銜接了本章第一節(jié)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系的內(nèi)容,同時(shí)為以后元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ),具有“承上啟下”的作用。
  
  二、目標(biāo)分析
  
  根據(jù)我對(duì)課標(biāo)的解讀和認(rèn)識(shí),我將本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)確定如下
  
  (一)知識(shí)與技能目標(biāo)
  
  1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義;
  
  2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,并能準(zhǔn)確書寫常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單的離子方程式;
  
  3、了解常見(jiàn)離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法。
  
 。ǘ┻^(guò)程與方法目標(biāo)
  
  通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)是電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì),體會(huì)到離子反應(yīng)發(fā)生的條件,并且鍛煉了動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力,從現(xiàn)象中分析、歸納的能力。
  
 。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
  
  能夠從新的角度認(rèn)識(shí)溶液中的反應(yīng),從微觀層面加深對(duì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
  
  教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式的意義、簡(jiǎn)單離子方程式的書寫。
  
  三、教法、分析學(xué)法
  
  教學(xué)目標(biāo)能否達(dá)成必須建立在對(duì)學(xué)生情況深入了解的基礎(chǔ)上。學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前,對(duì)溶液的導(dǎo)電性、電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí),知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子,知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。因此,本節(jié)課的任務(wù)主要是引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件進(jìn)行探討,并在分析過(guò)程中學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。理論教學(xué)一直是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難題,那么如何將枯燥的化學(xué)理論轉(zhuǎn)化為學(xué)生的知識(shí)并指導(dǎo)其學(xué)習(xí)呢?古希臘生物學(xué)家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話:“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器,而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”根據(jù)這種情況,我主要采用了以分組實(shí)驗(yàn)探究法和分組討論法為主線,結(jié)合引導(dǎo)分析教學(xué)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法,讓學(xué)生能積極參與知識(shí)的形成過(guò)程,從而實(shí)現(xiàn)“三維”教學(xué)目標(biāo)。對(duì)于難點(diǎn)問(wèn)題的處理則采用了思維建模的方法,將難點(diǎn)分散到各個(gè)環(huán)節(jié)中。而學(xué)生主要采用實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、交流研討的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。學(xué)生自己邊實(shí)驗(yàn),邊觀察、邊記錄、邊思考,在教師的引導(dǎo)下,按科學(xué)的方法處理所得的材料,得出結(jié)論。這樣既能強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力,又能養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法,同時(shí)還提高了學(xué)生對(duì)所得信息的加工、處理能力。
  
  四、過(guò)程分析
  
  為了更好的完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù),我為本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)了四個(gè)教學(xué)任務(wù),同時(shí)根據(jù)具體需要編制了課堂導(dǎo)學(xué)案,這四個(gè)具體任務(wù)是:
  
 。1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)例分析,使學(xué)生建立離子反應(yīng)的概念,初步認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
  
 。2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,讓學(xué)生分析出離子反應(yīng)發(fā)生的條件,并在分析過(guò)程中逐步體會(huì)到離子方程式的書寫方法
  
 。3)練習(xí)離子方程式的書寫,能從反應(yīng)實(shí)質(zhì)中體會(huì)方法的使用。
  
 。4)通過(guò)對(duì)比試驗(yàn),學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單離子的鑒別方法
  
  下面我具體說(shuō)一下教學(xué)過(guò)程的實(shí)施方法
  
  教學(xué)設(shè)計(jì):
  
  【新課引入】
  
  【創(chuàng)設(shè)情景】:一位護(hù)士遇到了一個(gè)難題,她在給病人輸液時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標(biāo)簽脫落了,能否用一種簡(jiǎn)便的化學(xué)方法幫她將這兩瓶溶液分開(kāi)呢?
  
  【學(xué)生活動(dòng)】討論尋找答案,可提示上節(jié)課電解質(zhì)的內(nèi)容。學(xué)生找到方法后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
  
  【教師活動(dòng)】在學(xué)生說(shuō)出加入硝酸銀溶液的方法后,可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況,找到
  
  反應(yīng)的實(shí)質(zhì):Ag++Cl-=AgCl↓
  
 。ㄔO(shè)計(jì)意圖)問(wèn)題情境的創(chuàng)設(shè),引發(fā)了學(xué)生的求知欲望,讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)科學(xué)知識(shí)在生活中無(wú)處不在。實(shí)現(xiàn)學(xué)化學(xué)用化學(xué)的情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。同時(shí),達(dá)到以下知識(shí)與技能目標(biāo):①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識(shí)②引出電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)③為離子檢驗(yàn)埋下伏筆。同時(shí)活躍課堂氣氛,提高學(xué)生注意力,激發(fā)學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。
  
  講:在此環(huán)節(jié)之后,學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)到電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)肯定與離子有關(guān),由此進(jìn)入本節(jié)課的主題內(nèi)容---電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)。
  
  板書:電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
  
  講:接下來(lái)我安排了第一組探究任務(wù),進(jìn)一步探究電解質(zhì)在水溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。
  
  任務(wù)一:【實(shí)驗(yàn)探究】先向Ba(OH)2溶液中加入酚酞溶液,接著按P43圖2-2-8所示裝置連接,然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸(指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實(shí)驗(yàn)邊做好下表實(shí)驗(yàn)記錄)。
  
 

  講:在學(xué)生認(rèn)真觀察了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之后,我提出了四個(gè)問(wèn)題讓學(xué)生討論。
  
  【問(wèn)題探究】(1)燈泡亮度的變化說(shuō)明了什么問(wèn)題?(2)溶液顏色的變化是什么原因引起的?
  
 。3)白色沉淀的成分是什么?如何形成的?
  
 。4)稀硫酸與Ba(OH)2溶液中存在哪些離子?混合后反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?
  
  【學(xué)生討論并歸納】(教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納)硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析,硫酸與Ba(OH)2溶液中的所含微粒分別是H+、SO42-、Ba2+、OH-→燈泡亮度由亮變暗說(shuō)明溶液導(dǎo)電能力減弱,自由移動(dòng)離子濃度減小,離子有消耗,參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅色變淺至消失,即溶液堿性減弱,證明H+和OH-結(jié)合生成了水→不難推斷,白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水和BaSO4沉淀(難溶物)→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。
  
  副板書:H2SO4和Ba(OH)2的電離方程式,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
  
  (設(shè)計(jì)意圖)利用思維建模的方法,在分析過(guò)程中滲透離子方程式的書寫方法,分散難點(diǎn)。
  
  板書:1、離子反應(yīng)
  
  講:在分析了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)后,自動(dòng)生成了兩個(gè)問(wèn)題:
  
  【質(zhì)疑】離子反應(yīng)若要發(fā)生需要具備哪些條件?電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應(yīng)?
  
  講:帶著這些問(wèn)題,學(xué)生開(kāi)始了第二組探究實(shí)驗(yàn)任務(wù):探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件
  
  任務(wù)二:
  
  【實(shí)驗(yàn)探究】分組實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件①向盛有CuSO4溶液的試管中加入NaOH溶液
  
 、谙蚴⒂械稳敕犹噭┑腘aOH溶液的試管中滴加鹽酸
  
  ③向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加鹽酸
  
  【分析】:讓學(xué)生使用上面實(shí)例的分析過(guò)程分析各組電解質(zhì)的電離情況,然后找到各組反應(yīng)的實(shí)質(zhì),最后總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件
  
  【學(xué)生活動(dòng)】利用實(shí)物投影儀展示各小組對(duì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析情況,由各組代表互相評(píng)析,相互修改,找到反應(yīng)實(shí)質(zhì)。
  
 。ㄔO(shè)計(jì)意圖)認(rèn)知理論研究表明,自主動(dòng)手操作是認(rèn)識(shí)新知的最重要的途經(jīng)之一,利用此達(dá)成過(guò)程與方法目標(biāo),同時(shí)增強(qiáng)學(xué)生的主動(dòng)性和提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,促進(jìn)課堂良好氛圍的形成。通過(guò)分組實(shí)驗(yàn),鍛煉了學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析既能讓學(xué)生找到離子反應(yīng)發(fā)生的條件,又能在分析中認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的實(shí)質(zhì),同時(shí)還能熟練離子方程式的書寫,完成了思維建模的建模過(guò)程。在相互評(píng)析過(guò)程中既活躍了課堂氣氛,又避免了教師機(jī)械的講解,很好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。
  
  板書:發(fā)生條件:生成難溶物、水、氣體
  
  講:在任務(wù)二完成之后,我回顧了剛才提出的問(wèn)題:在離子反應(yīng)中,是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應(yīng)?至此,學(xué)生已經(jīng)能夠很清晰的認(rèn)識(shí)到并非所有的離子都參加了反應(yīng),從而順利的生成離子方程式的概念
  
  【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng),在以上的分析過(guò)程中我們也看到,并非所有的離子都參加了反應(yīng),因此我們就用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)離子反應(yīng),稱之為離子反應(yīng)方程式。
  
  板書:2、離子方程式
  
  任務(wù)三
  
  【練習(xí)】學(xué)案中離子方程式的書寫
  
 。ㄔO(shè)計(jì)意圖)因?yàn)樵诜治、建模的過(guò)程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書寫方法,此處離子方程式的書寫就是解模的具體應(yīng)用,學(xué)生有了水到渠成的感覺(jué)。魯科版教材中介紹的離子方程式的書寫方法不同于以往教材中出現(xiàn)的“寫、拆、刪、查”四步法,它的優(yōu)點(diǎn)在于學(xué)生是在真正認(rèn)識(shí)了電解質(zhì)溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上用化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述離子反應(yīng),脫離了化學(xué)方程式的束縛,有助于學(xué)生用離子反應(yīng)的觀點(diǎn)來(lái)分析問(wèn)題。
  
  【學(xué)生活動(dòng)】書寫完成后相互修改,發(fā)現(xiàn)存在的問(wèn)題
  
  【教師活動(dòng)】根據(jù)學(xué)生暴露的問(wèn)題適時(shí)進(jìn)行強(qiáng)化,指出書寫時(shí)的注意事項(xiàng),加深學(xué)生對(duì)方法的掌握
  
  【討論】結(jié)合四個(gè)離子方程式的書寫,讓學(xué)生分析發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題,并說(shuō)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別,找到離子方程式的意義。
  
  板書:意義:描述一類化學(xué)反應(yīng),揭示該類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
  
  【舉例】NaCl溶液、KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式都為Ag++Cl-=AgCl↓
  
  【轉(zhuǎn)折】結(jié)合開(kāi)始時(shí)的實(shí)例,提出疑問(wèn):滴加AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀就能證明溶液中一定就有Cl-嗎?
  
  任務(wù)四
  
  【實(shí)驗(yàn)探究】分別向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液,再加入硝酸溶液,從而引出離子檢驗(yàn)的問(wèn)題。
  
  【學(xué)生活動(dòng)】自行總結(jié)出Cl-的檢驗(yàn)方法,同時(shí)能夠分析出SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法,認(rèn)識(shí)到離子檢驗(yàn)是離子反應(yīng)的一項(xiàng)重要應(yīng)用。
  
  板書:3、離子反應(yīng)的應(yīng)用
  
  【概括總結(jié)】
  
  【作業(yè)】
  
  五、【板書設(shè)計(jì)】第二節(jié)電解質(zhì)
  
  二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
  
  1、離子反應(yīng):有離子參加
  
  發(fā)生條件:生成難溶物、水、氣體
  
  2、離子方程式
  
  意義:描述一類化學(xué)反應(yīng),揭示該類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
  
  3、離子反應(yīng)的應(yīng)用:離子檢驗(yàn)
  
  講:最后我來(lái)談一下本節(jié)課的教學(xué)效果
  
  六、教學(xué)效果
  
  在本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)中,我始終把關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展放在核心位置,自始至終采用實(shí)驗(yàn)探究、分組討論的教學(xué)方法,學(xué)生的思維在不斷地思索、探究中迸發(fā)出火花,使得原本比較枯燥的理論教學(xué)變得利于接受;同時(shí)由于思維建模方法的使用,將難點(diǎn)內(nèi)容---離子方程式的書寫分散在分析、建模、解模的過(guò)程中,很好的解決了困擾學(xué)生的問(wèn)題。從整節(jié)課的實(shí)施效果來(lái)看,較好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。
  
   

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