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全國中學(xué)生化學(xué)競賽預(yù)賽專題講座

時間:2011-7-22 15:59:51 點擊:

全國中學(xué)生化學(xué)競賽預(yù)賽專題講座-第一講差量法
例1、 用氫氣還原10克CuO,加熱片刻后,冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8。4克,則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克?
例2、 將CO和CO2的混合氣體2。4克,通過足量的灼熱的CuO后,得到CO2的質(zhì)量為3。2克,求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比?
例3、 將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后,取出稱量鐵片質(zhì)量為31。6克,求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量?
例4、 已知同一狀態(tài)下,氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃,冷卻致常溫,測得氣體的體積為16mL,則原30mL中甲烷和氧氣的體積比?
例5、 給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后,加熱至完全反應(yīng),冷卻稱量固體質(zhì)量為37克,求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
答案:1 8克 2 7∶ 5  3 11。2克 4 8∶7 7∶23  5 28。89%
練習(xí)1、將盛有12克氧化銅的試管,通一會氫氣后加熱,當(dāng)試管內(nèi)殘渣為10克時,這10克殘渣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
練習(xí)2、已知同一狀態(tài)下,氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比,F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml,點火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時,體積減少1ml,通過氫氧化鈉溶液后,體積又減少3。5Ml,則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比?
練習(xí)3、把CO、CO2的混合氣體3。4克,通過含有足量氧化銅的試管,反應(yīng)完全后,將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液質(zhì)量增加了4。4克。
求⑴原混合氣體中CO的質(zhì)量?
⑵反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比?
練習(xí)4、CO和CO2混合氣體18克,通過足量灼熱的氧化銅,充分反應(yīng)后,得到CO2的總質(zhì)量為22克,求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
練習(xí)5、在等質(zhì)量的下列固體中,分別加入等質(zhì)量的稀硫酸(足量)至反應(yīng)完畢時,溶液質(zhì)量最大的是(   )
     A Fe   B Al   C Ba(OH)2   D  Na2CO3
練習(xí)6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的鐵屑m克,反應(yīng)完全后,過濾稱量剩余固體為m克,則原混合溶液中CuCl2與FeCl3物質(zhì)的量之比為(  )(高一試題)
    A 1∶1   B  3∶2  C 7∶     D 2∶7
練習(xí)7 P克結(jié)晶水合物AnH20,受熱失去全部結(jié)晶水后,質(zhì)量為q克,由此可得知該結(jié)晶水合物的分子量為(  。
A 18Pn/(P—q)  B 18Pn/q  C  18qn/P   D  18qn/(P—q)
答案 :1 96% 5 A   6 C   7 A
全國中學(xué)生化學(xué)競賽預(yù)賽專題講座-第二講離子守恒法
例1 某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3。8%、Na2O 5。8% 、NaOH 90。4%。取M克樣品,溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18。75%的鹽酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克  (29。25克)
例2 向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4。9%的硫酸充分反應(yīng)后,向溶液中加入一定量的    鐵正好完全反應(yīng),蒸發(fā)冷卻可得到晶體(不含結(jié)晶水)多少克  (15,2克)
例3 現(xiàn)有不純的金屬M(fèi)(含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)),取該金屬樣品4。0克,投入19.45 克20%的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%,則該金屬樣品中金屬M(fèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?  ( 97。25%)
例4 取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克,跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N克,(不含結(jié)晶水),求生成氫氣多少克?
[(N—M)/48 克]
練習(xí)1 有一部分變質(zhì)的KOH樣品,含H2O:7。62%; K2CO3:2。38%;k2O:10%;KOH:80%;取該樣品W克加入98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)后,再加入20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性,把反應(yīng)后所得溶液小心蒸干得到固體(不含結(jié)晶水)多少克 (34。8克)
練習(xí)2 向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36。5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應(yīng),蒸干冷卻得到固體(不含結(jié)晶水)多少克?  (95克)
練習(xí)3 把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止,向剩余固體中加入足量的水配成溶液,向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液,過濾,干燥,得到固體物質(zhì)143。5克,求放出氧氣多少克   (48克)
練習(xí)4 將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng)測得R的氯化物中氯元素為52•5%,則樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(88%)
全國中學(xué)生化學(xué)競賽預(yù)賽專題講座-第三講:假設(shè)極限法
例1  鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應(yīng)生成H2 0•1克,則M可能是(  )
A 0•8   B 1  C 1•5   D 無法確定
例2           20克H2、O2混合氣體點燃充分燃燒生成18克水,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(  )
A 4∶1   B 1∶1   C  9∶1  D  2∶3
例3 將10克KClO3、MnO2的混合物裝入大試管中,加熱使之分解,冷卻向試管中加入4克水,振蕩后仍有4.24克未溶解。再加入2克水,振蕩后仍有3.28克固體未溶解,計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
例4 NaOH和H2O的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%,則W的范圍是
   <  
某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%,該溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。
答案:1 B 2 A C 3 67.2%  98%  4 40%  88.89%  18.18%
練習(xí)1 鐵鋁合金M克和足量的硫酸反應(yīng)生成 H2 2克,則M可能是(  )
A 15  B  75 C 30  D 58
練習(xí)2 現(xiàn)有25克CO和O2的混合氣體充公燃燒,將生成的氣體通入足量的石灰水,發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì)增重22克,則原合氣體中CO質(zhì)量可能是( )
A  17   B 14 C  8  D  22
練習(xí)3 將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中,得到10克氣體,將氣體通過足量的石灰水后,氣體剩余5.6克,計算反應(yīng)物中碳和氧氣的質(zhì)量比
答案: 1 C  2  AB    3  3.6克 與 6.4克  1.2克與8.8克
化學(xué)-全國中學(xué)生化學(xué)競賽預(yù)賽專題講座-第四講:溶液反應(yīng)推理題
例1 將鋅片和鐵片同時放入硫酸銅溶液中,充分反應(yīng)后,鋅仍有剩余,則此時溶液中大量存在的陽離子是      。將溶液過濾后,濾紙上除鋅外還有    
例2 在AgNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)中,有少量金屬析出,過濾后向濾液中滴加鹽酸,有白色沉淀生成。則析出的金屬是       。
例3 某工廠的廢渣中有少量的鋅粉和氧化銅,跟大量鹽酸形成的污水,產(chǎn)生公害,若向污水中放入鐵粉,且反應(yīng)后鐵粉有剩余,此時污水中一定含有的金屬離子是     
A Fe2+ Cu2+  B Cu2+ H+   C Zn2+ Fe2+    D Zn2+ H+
例4 向CuO與Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反應(yīng)停止后,過濾。除去不溶物,向濾液中加入鐵片,未看到鐵片有什么變化,則濾出的不溶物中一定含有       ,可能含有     ,濾液中一定含有    ,不可能含有    。
例5 將Ag、Mg、Fe、CuO組成的混合物,放入足量的鹽酸中,反應(yīng)后溶液呈籃綠色,過濾,濾紙上可能含有( )
A Ag   B Fe Ag    C Cu Ag    D Fe Cu
例6 在硫酸鋅和硫酸銅混合液中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾,留在濾紙上的物質(zhì)是( )
A Cu   B Zn   C Zn Cu    D Fe Cu
例7 在混有少量CuO的鐵粉中加入一定量的稀鹽酸,充分反應(yīng)過濾,再向濾液中放入一枚潔凈的鐵釘,足夠時間后取出,鐵釘表面無變化,下列判斷正確的是(  )
A 過濾出的不溶物只有銅    B過濾出的不溶物只有鐵
C 過濾出的不溶物中一定含有銅,可能含有鐵。
D 濾液中一定含有氯化亞鐵,可能含有氯化銅。
例8 把鐵粉和銅粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中,根據(jù)下列不同情填空:(提示:Fe+2FeCl3====3FeCl2)
 ⑴充分反應(yīng),鐵有剩余,則溶液肯定含有的陽離子       ,肯定沒有的陽離子              。
、 充分反應(yīng),溶液里含有一定量的Cu2+,則溶液里不存在的物質(zhì)是      。
例8         在氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,加入一定量的鋁粉,充分反應(yīng)后過濾,在濾出的固體中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾出的固體中一定含有(寫化學(xué)式,下同)          ,濾液中一定含有的溶質(zhì)是              。
答案:1 Zn2+ Cu Fe  2 Ag  3 C  4 Cu Fe  FeSO4 CuSO4 H2SO4
5 A C 6 D  7 C D   8  Cu Fe   MgCl2  AlCl3
練習(xí)1 往AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3三種物質(zhì)的混合液中加入一定量的鐵粉,當(dāng)反應(yīng)停止后過濾,向濾出的固體中加入稀鹽酸,有可燃性氣體產(chǎn)生,則濾出的固體中一定存在的物質(zhì)是      ,濾液中一定有的金屬陽離子是      ,一定沒有的金屬陽離子是            。
練習(xí)2 把含有少量CuO的Fe粉加入鹽酸中,反應(yīng)完成后,有鐵粉剩余,過濾后濾液中一定有    ,濾紙上一定有       。
練習(xí)3 把Cu、Fe、Zn同時放入一定量的硫酸銅溶液中充分反應(yīng)后,溶液為淺綠色,過濾,濾紙上 一定有   ,可能有   。濾液中一定有    ,肯定沒有       。
練習(xí)4 往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合物溶液中加入一些鐵粉,待反應(yīng)完成后過濾如果在濾紙上只有Ag,則濾液中一定含有的溶質(zhì)是    ,可能含有的溶質(zhì)是    。如果在濾紙有Fe,則濾液中肯定有的溶質(zhì)是        。
練習(xí)5  把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AlgNO3的混合液中,充分反應(yīng)后,鐵還有剩余,則溶液里含量最多離子是( )
     A  Cu2+  B Fe3+  C  Fe2+  Ag+
練習(xí)6 在溶液中有FeSO4和CuSO4,加入鋅粉后,振蕩下列說法不正確的是(  )
     A 若有鋅粉剩余,且溶液里尚有Cu2+,則必定有Fe2+
     B若有鋅粉剩余,則溶液中只有Fe2+
     C若有鋅粉剩余,則溶液中只有Zn2+
     D 若鋅粉無剩余,且溶液中無Cu2+,則一定有Zn2+,但有無Fe2+不能肯定。
    答案:1 Ag Cu  Fe2+ K+   Ag+ Cu2+  2 Fe2+  Cu Fe   3 Cu  Fe
     ZnSO4 FeSO4    CuSO4   4 Fe(NO3)2  Cu(NO3)2 Zn(NO3)2
     AgNO3    Zn(NO3)2  Fe(NO3)2  5 C   6 A B

全國中學(xué)生化學(xué)競賽預(yù)賽專題講座-第五講:除雜質(zhì)試題
例1 粗鹽中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙,為了除去雜質(zhì)在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進(jìn)行下列操作:⑴過濾 ;⑵加入過量的氫氧化鈉溶液;⑶ 加入適量的鹽酸;⑷加過量Na2CO3溶液; ⑸加過量的BaCl2溶液; 正確的操作順序是( )
A ⑸⑷⑵⑴⑶  B、泞脾洽娶伞 、散娶洽脾拧 ⑴⑸⑷⑵⑶
例2 用Na2CO3、BaCl2(Ba2+有毒)、鹽酸三種藥品除去食鹽中含有的Na2CO3、Na2SO4,得到純凈的NaCl溶液,則加入藥品的合理順序是              。
例3   現(xiàn)有一包NaCl固體其中混有少量硫酸鈉和氯化鎂,可通過以下實驗除去雜質(zhì)得到純凈的NaCl請將正確合理的操作順序填入括號中,并簡要回答⑴~⑶題
(  )在溶液里加入稍過量的Na2CO3溶液,然后過濾
(  )加入稍過量的BaCl2溶液,然后過濾。
(  )將混有雜質(zhì)的NaCl完全溶解于水。
(  )在濾溶液中加入 稀鹽酸至溶液的PH值等于7
(  )蒸發(fā)結(jié)晶
(  )在濾液中加入稍過量的NaOH溶液,然后過濾
⑴為什么要加入稍過量的Na2CO3                     
⑵為什么要加入稀鹽酸至溶液的PH值等于7            。
⑶寫出上述兩步驟的有關(guān)的化學(xué)方程式             。
例4 某粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,進(jìn)行以下操作可將雜質(zhì)除去,⑴過濾;⑵加適量鹽酸;⑶加過量的氫氧化鈉溶液;⑷加過量碳酸鈉溶液;⑸加適量氯化鋇溶液;正確操作順序是() 
A⑸⑷⑶⑴⑵  B ⑴⑵⑶⑷⑸   C⑴⑸⑷⑵⑵ D、散娶洽脾
例5 要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì),F(xiàn)設(shè)計一個除雜質(zhì)的方案:把鹽溶液
溶于水,過濾成澄清溶液,再進(jìn)行下列各步驟的處理:①加入氯化鋇溶液至沉淀完全;②用鹽酸調(diào)節(jié)PH值至溶液呈微酸性;③加入NaOH溶液至沉淀完全;④過濾廢棄濾出的沉淀;⑤加入碳酸鈉溶液至沉淀完全;最后蒸發(fā)濃縮使NaOH晶體析出,對上述各處理步驟的順序安排合理的是(  )
A ①②③④⑤ B ③①⑤④②   C ②①③④⑤  D ②③⑤④①
例6 為了除粗鹽中的氯化鈣、硫酸鎂及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列四項操作(同時過濾操作)
⑴加過量的BaCl2溶液  ⑵ 加加適量的鹽酸   ⑶ 加過量Na2CO3
⑷加過量NaOH溶液     下列操作的順序?qū)儆谡_的是( 。
A⑴⑵⑶⑷  B ⑶⑷⑴⑵  C、泞洽娶啤  、娶泞脾
例7   欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體,配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氯化鈉溶液,設(shè)計了下面所示的操作方案。根據(jù)方案中所示回答下列各問:
⑴稱量粗鹽樣品m克,在托盤天平左盤上放     右盤上放         。
⑵過濾時,漏斗下端管口應(yīng)        ,漏斗里不夜面應(yīng)        。
⑶蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在      中加熱,等出現(xiàn)        時即停止加熱。
⑷在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液中作用是        ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。
⑸在濾液中加入過量鹽酸的作用是              ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。
⑹配制a%的NaCl溶液時,加入水的質(zhì)量是      ,配制時應(yīng)在    中進(jìn)行。
例8   某廠排出的廢液主要含硫酸鋅和硝酸銀,為了從回收金屬銀和硝酸鋅,新民中學(xué)化學(xué)課外活動組設(shè)計了以下的實驗步驟
⑴X、Y分別是什么物質(zhì)?  X        Y         
⑵固體A 和濾液B、C 的主要成分是什么?
A       
B       C           
⑶Y處進(jìn)行的操作是什么?               
例9   有一種工業(yè)廢水,已知其中含有大量硫酸亞鐵和少量銀離子,某課外活動小組,設(shè)計一個即經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收金屬銀和硫酸亞鐵晶體。根據(jù)初中學(xué)過知識,可推測他們實驗的步驟是:在廢水中加入         充分反應(yīng)后,被加入的試劑仍有剩余;取過濾后的濾渣加入足量        ,反應(yīng)完全后,再經(jīng)過濾,得到的濾渣是      
將兩次過濾后的濾液合并,經(jīng)過       操作,可得到該溶質(zhì)的晶體。
例10硝酸鈉溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2SO4、
NaCl三種試劑使它們成為沉淀分離出來,要求每加一種試劑,濾出一種沉淀,最后達(dá)到除去雜質(zhì)的目的,則所加試劑正確的是(  )
A NaCl、Na2SO4、NaOH   B Na2SO4、NaOH、NaCl
C Na2SO4、NaOH 、NaCl  D NaOH 、NaCl 、Na2SO4
例11 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+應(yīng)先加入適量  
  溶液,過濾后再加入適量   溶液,再過濾最終得到  溶液
例12 欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中至中性,得到氯化鈣溶液,在沒有指示劑的情況下,應(yīng)加入的試劑是
A 純堿    B 生石灰  C 熟石灰   D 石灰石粉末
例13 下列括號內(nèi)的氣體是需要檢驗的雜質(zhì),檢驗方法合理的是
  例14 欲驗證某溶液中含有較大量的Cl—、CO32—、SO42—三種離子,如果只取一次該溶液,選用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba(NO3)2溶液三種試劑分別將三種離子檢驗出來,(要求每加一種試劑能夠檢驗出一種離子),那么加入試劑的先后順序為(填序號)        
答案:1 A  2 BaCl2  NaCO3 HCl  3 3 2 1 5 6 4 略  4 A 5 B 6 C  7略  8⑴ X:Zn  Y: H2SO4  ⑵  A:Zn  Ag  B : Zn(NO3)2  C : ZnSO4   ⑶ 蒸發(fā)     9 Zn  H2SO4    Ag   蒸發(fā)
全國中學(xué)生化學(xué)競賽預(yù)賽-第六講:質(zhì)量守怛定律應(yīng)用
例1 將A、B、C三種物質(zhì)各10克,加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生在成D ,其中B是催化劑,當(dāng)A完全反應(yīng)后,生成D 16克,則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比是(   )
A 5∶1   B 5∶2  C  5∶3   D 4∶1
例2 某有機(jī)物燃燒是發(fā)生的反應(yīng)為:2X+15O2===12CO2+6H2O,則X的化學(xué)式( 。
A C2H4   B C2H6  C CH4  D  C6H6
例3 有一有機(jī)物23克,在空氣中燃燒后,若生成二氧化碳44克和27克水,則該有機(jī)物含碳元素的質(zhì)量是(   )克,含氧元素的質(zhì)量是(   )克, 該 有機(jī)物是由(    )組成。
例4 現(xiàn)有A、B、C3種物質(zhì)各15克,充分反應(yīng)后生成 D物質(zhì)30克,此時C 已完全反應(yīng),若再加入10克C,A恰好完全反應(yīng),則參加反應(yīng)A與B的質(zhì)量比( )
A  3∶2   B 2∶3  C 1∶1   D 3∶5
例5 根據(jù)化學(xué)方程式:3AB+C2B3====2C+3X,則X的化學(xué)式( )
A  A3B2  B A2B3  C AB3  D AB2
例6 在反應(yīng):2A+B===C+2D中,A、B、C質(zhì)量比為5∶2∶3,若15克A與 足量B反應(yīng),可生成D(   )克,若已知C的式量為M,同D的式量是 (    ) 。
例7在反應(yīng)X+2Y===R+2M中,已知R和M的式量比為22∶9,當(dāng)1.6X與Y完全反應(yīng)后,生成 4.4克R,則在反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比   
例8 將X、Y、Z 三種物質(zhì)各10克組成的混合物,加熱使其完全反應(yīng),反應(yīng)后的物質(zhì)中有16克Z,8克新物質(zhì)W和若干克X,則反應(yīng)中X與Y的質(zhì)量比 (    )。
例9 在化學(xué)反應(yīng):3A+2B===2C+D中,A、B兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為3∶4 , 若生成C和D共有140克,該反應(yīng)消耗A的質(zhì)量 (  )克。
例10 下列反應(yīng)中,生成物為M,若M的化學(xué)式為XY2、則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(  )
A XY+Y2====2M    B  2XY+Y2====2M   C 4XY+Y2===2M    D  XY +2Y2===2M
例11某有機(jī)物4。8克在氧氣中充分燃燒,生成 8。8克二氧化碳和5。4克水! 則下列說法正確的是(  )
A 只含有碳、氫元素     B 一定含有碳、氫、氧元素
C 一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素    D 不一定含有碳、氫、氧元素
例12 在化學(xué)反應(yīng) 中,若e的值為4,則d的值為
  A.1  B.2  C.3  D.4
例13 將A、B、C各10克混合后熱,A完全參加了反應(yīng),生成了4克D,同時增加了8克C,反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比
   A 1∶5  B 5∶1  C1∶4  D 4∶1
例14 將30克A 、20克B和10克C混合,待充分反應(yīng)后,測得A全部消耗,B剩余4克,C增加6克,同時生成一種新物質(zhì)D,若生成10克D,則可生成C的物質(zhì)的質(zhì)量是
A 16  B 4克  C 0.67克   D1.5克
    答案: 1 B;  2 D ;  3 12   3 C、H、O;   4 A ; 5 D; 6 12 4M/3 ;7 16∶9;  8 2∶5;  9 60克;   10 B;  11  B; 12 B   13  B  14  D
全國中學(xué)生化學(xué)競賽預(yù)賽專題講座-第七講 無數(shù)據(jù)計算
例1 將某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反應(yīng),.濾出沉淀后的濾液與原BaCl2的質(zhì)量相等。求所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(42.1%)
例2 若于克木炭—碳酸鈣混合物在空氣中受強(qiáng)熱后碳酸鈣可完全分解,木炭完全氧化。生成 的氣體的質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量。求原混合物中的木炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(17.4%)
例3 充分煅燒某碳酸鎂和碳酸鈣混合物,可得到由兩種氧化物組成的固體殘留物。固體殘留物無損失,經(jīng)稱量知其質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半。求殘留物中鎂元素與鈣元素的最簡整數(shù)比。(9∶5)
例4 向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉,完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待。求原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。( 7∶80)
例5 向由硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中加入足量的氯化鋇溶液,過濾、干燥后發(fā)現(xiàn)所得沉淀的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等,求原混合物中氯化鈉的百分含量。( 39.1%)
例6 一定量的炭粉與氧氣組成的混合物在一定條件下可完全反應(yīng),生成體積相等的一氧化碳和二氧化碳,原混合物中炭粉與氧氣的質(zhì)量比( 1∶2)
例7 若同質(zhì)量、同濃度的氯化鋇溶液可使同質(zhì)量的硫酸鐵和硫酸銅兩種溶液中的SO42—離子全部沉淀出來,則兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比( 5∶6)
例8 等質(zhì)量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成的二氧化碳的質(zhì)量由大到小的順序為。  ( MgCO3=NaHCO3>CaCO3>Na2CO3)
例9 有銅和鋅的混合物,與足量的稀鹽酸反應(yīng)后,過濾,干燥、冷卻稱量,得知固體質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等,求原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  (20%)
例10 在天平兩邊的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯,燒杯中各盛主放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸。向兩燒杯中分別放入一塊鎂片和鋁片(均與硫酸完全反應(yīng))天平平衡是放入的鎂片和鋁片的比是(4∶3 )
例11 在托盤天平的兩邊托盤上各放一個等質(zhì)量的燒杯,在燒杯中分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸,在右盤燒杯中放入一定質(zhì)量的鎂條,左盤燒杯中放入相同質(zhì)量的銅鋁合金,充分反應(yīng)后天平仍保持平衡,求銅鋁的質(zhì)量比  (3∶1)
例12 在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)至平衡。在燒杯里分別注入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸,若向右盤燒杯投入一定質(zhì)量的鐵,恰好完全反應(yīng),為使天平仍保持平衡,應(yīng)向左盤燒杯里投入與鐵質(zhì)量相同的純凈金屬是()
A Mg   B Al   C Zn   D  Ag    ( A B  )
例13 一定質(zhì)量的鎂粉和木炭產(chǎn)混合物在足量氧氣中完全燃燒后,得到的固體物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等。原混合物中鎂粉與木炭的質(zhì)量比   (3∶2)
例13 一定量的AgNO3溶液可與一定量的氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng),濾出沉淀后的濾液與原硝酸銀溶液的質(zhì)量相等,求加入的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   (40.76%)
例14 向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的鐵粉,充分反應(yīng),過濾,稱量,反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量沒有變化,原混合物H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比  (49∶540)
例15 若干克銅粉和鐵粉產(chǎn)混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)后,過濾,將濾渣在空氣中充分加熱,冷卻后稱量,質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量,則混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (20%)
例16 將一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物溶于足量水中,再向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,生成 的沉淀質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等,則原合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ( 26%) 

作者:不詳 來源:網(wǎng)絡(luò)
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